TÓM TẮT LÝ THUYẾT ANKAN ANKEN ANKIN

     
*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien?" width="645">

Hãy cùng Top lời giải khám phá kiến thức về ankan, anken, ankin, ankadien nhé!

I. Ankan

1. Khái niệm

Ankan (hay parafin): là hồ hết hiđrocacbon no không có mạch vòng, trong các số đó mỗi phân tử cất số nguyên tử hydro cực to và không chứa những liên kết đôi.

Bạn đang xem: Tóm tắt lý thuyết ankan anken ankin

- Công thức tổng quát của ankan là CnH2n+2 (n ≥ 1).

- Đặc điểm cấu tạo của ankan: cấu tạo ankan chỉ gồm một loại link đơn.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 2)" width="607">

2. đặc điểm vật lí

-Ở điều kiện thường, những ankan từ C1 đến C4 ở tâm lý khí, tự C5 đến khoảng chừng C18 ở tâm lý lỏng, từ khoảng chừng C18 trở đi nghỉ ngơi trạng thái rắn.

- nhiệt độ nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và trọng lượng riêng của ankan nói bình thường đều tăng theo con số nguyên tử cacbon vào phân tử tức là tăng theo phân tử khối. Ankan nhẹ hơn nước.

- Ankan không tan vào nước, khi trộn vào nước thì bóc lớp nổi lên trên fan ta nói bọn chúng kị nước. Ankan là đông đảo dung môi ko phân cực hòa tan giỏi những chất không phân rất như dầu, mỡ... Chúng là phần lớn chất ưa dầu mỡ và ưa kết dính quần áo, lông, da. Phần nhiều ankan lỏng rất có thể thấm qua da và màng tế bào.

- Ankan hồ hết là đầy đủ chất ko màu.

- các ankan nhẹ nhất như metan, etan, propan là đa số khí ko mùi. Ankan từ C5 – C10 có mùi xăng, trường đoản cú C10– C16 có mùi dầu hỏa. Các ankan rắn hết sức ít cất cánh hơi nên phần nhiều không mùi.

3. Tính chất hóa học

a. Bội nghịch ứng thế

- Khi phát sáng hoặc đốt nóng tất cả hổn hợp metan với clo xảy ra phản ứng ráng lần lượt những nguyên tử hiđro bằng clo:

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 3)" width="645">

- những đồng đẳng của metan cũng thâm nhập phản ứng thế giống như như metan.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 4)" width="642">

- phản nghịch ứng vắt H bằng halogen thuộc một số loại phản ứng halogen hóa, thành phầm hữa cơ gồm chứa halogen hotline là dẫn xuất halogen.

b. Phản nghịch ứng tách bóc (gãy liên kết )

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 5)" width="635">

- dìm xét: Dưới tính năng của nhiệt với xúc tác (Cr2O3, Fe, Pt,... ), các ankan không số đông bị tách bóc hiđro sản xuất thành hiđrocacbon ko no ngoại giả bị gãy các liên kết C-C tạo thành các phân tử nhỏ hơn.

c. Phản bội ứng oxi hóa

-Metan cháy chế tác thành khí cacbon đioxit và hơi nước.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 6)" width="643">

-Phản ứng trên tỏa những nhiệt. Láo hợp bao gồm một thể tích metan và hai thể tích oxi là hỗn hợp nổ mạnh.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 7)" width="642">

-Các ankan đầu dãy đồng đẳng thường rất dễ cháy và tỏa những nhiệt. Khí CO2, hơi nước với nhiệt tạo ra nhanh hơn nên có thể gây nổ.

-Nếu cảm thấy không được oxi, ankan bị cháy không trả toàn, lúc đó ngoài CO2 và H2O còn tạo ra các sản phẩm như CO, muội than, không các làm bớt năng suất tảo nhiệt nhiều hơn gây ô nhiễm và độc hại cho môi trường.

-Khi gồm xúc tác và nhiệt độ thích hợp, ankan bị thoái hóa không hoàn toàn tạo thành dẫn suất cất oxi.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 8)" width="642">

d. Phản nghịch ứng nhiệt phân

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 9)" width="642">

II. Anken


1. Khái niệm

- Anken là phần nhiều Hidrocacbon no, mạch hở trong phân tử bao gồm chứa liên kết đôi C = C, bao gồm công thức phân tử bao quát là: CnH2n (n ≥2).

- Hợp chất trong hàng Anken tất cả công thức đơn giản dễ dàng nhất là Etilen: CH2 = CH2

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 10)" width="625">

2. Tính chất vật lý

a. ánh nắng mặt trời sôi, nhiệt độ nóng chảy và cân nặng riêng

- thừa nhận xét: Nhiệt độ sôi, ánh nắng mặt trời nóng tung và trọng lượng riêng của anken ko khác các so với ankan tương xứng và thường nhỏ hơn xicloankan tất cả cùng số nguyên tử C. Ở đk thường, anken từ C2 đến C4 là hóa học khí. Nhiệt độ sôi, ánh nắng mặt trời nóng rã tăng theo khối lượng mol phân tử. Những anken đều nhẹ nhàng hơn nước.

b. Tính tan cùng màu sắc

- Anken hoà tan xuất sắc trong dầu mỡ. Anken hầu hết không rã trong nước với là rất nhiều chất không màu.

3. đặc thù hóa học

Liên kết ππ ở nối song của anken hèn bền vững, buộc phải trong bội phản ứng dễ bị đứt ra để sinh sản thành kiên kết σσ với những nguyên tử khác. Vì thế, link đôi C=C là trung vai trung phong phản ứng tạo ra những phản ứng hoá học đặc trưng cho anken như bội phản ứng cộng, phản nghịch ứng trùng hợp cùng phản ứng oxi hoá.

a. Làm phản ứng cùng hiđro (phản ứng hiđro hoá)

Khi xuất hiện chất xúc tác như Ni,Pt,Pd ở ánh sáng thích hợp, anken cộng hiđro vào nối đôi chế tạo ra thành ankan tương ứng, phản ứng toả nhiệt, thí dụ:

CH2=CH2+H2 →xt,t0 CH3−CH3 

R1R2C=CR3R4+H2 →xt,t0 R1R2CH−CHR3R4 

b. Phản ứng cùng halogen (phản ứng halogen hoá)

* cộng clo

Etilen với clo số đông ít tan trong hỗn hợp natri clorua. Thoạt tiên mức nước trong ống nghiệm thấp (A). Etilen cùng với clo chế tác thành chất lỏng dạng dầu, ko tan vào nước, phụ thuộc vào thành ống nghiệm, áp suất trong ống thử giảm tạo cho mức nước nâng lên (B).

Xem thêm: Người Trẻ Khi Yêu: " Chọn Con Tim Hay Lý Trí Hay Thuận Theo Con Tim?

CH2=CH2+Cl2→ClCH2−CH2Cl(1,2−đicloetan,ts:83,50C)

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 11)" width="579">

* cùng brom

Cho 0,2ml anken lỏng, chẳng hạn hex−2−en, vào ống nghiệm chứa 2ml nước brom, rung lắc kĩ xong để yên, màu vàng - domain authority cam của nước brom bị mất.

Brom dễ cùng vào nối song của anken tạo nên thành dẫn xuất đihalogen không màu:

CH3CH=CHCH2CH2CH3+Br2→CH3CHBr−CHBrCH2CH2CH3  (2,32,3 - đibromhexan)

Anken làm mất đi màu của nước brom, vì vậy người ta thường dùng nước brom hoặc dung dịch brom trong Cl4 làm thuốc thử để nhận biết anken.

c. Phản nghịch ứng cộng axit và cộng nước

* cùng axit

Hiđro halogenua (HCl,HBr,HI ), axit sunfuric đậm đặc, ... Hoàn toàn có thể cộng vào anken.

Thí dụ:

CH2=CH2+H−Cl(khí)→CH3CH2Cl (etyl clorua)

 CH2=CH2+H−OSO3H→CH3CH2OSO3H (etyl hiđrosunfat)

Cơ chế phản ứng cùng axit vào anken

Axit cộng vào anken theo sơ vật chung:

Phản ứng xảy ra qua 2 giai đoạn liên tiếp:

Phản ứng H−A bị phân cắt dị li: H+ tương tác với liên kết π tạo thành cacbocation, còn A− tách ra.

Cacbocation là tè phân trung gian không bền, kết hợp ngay cùng với anion A− tạo sản phẩm.

* cộng nước (phản ứng hiđrat hoá)

Ở sức nóng độ phù hợp và có xúc tác axit, anken hoàn toàn có thể cộng nước, thí dụ:

CH2=CH2+H−OH →H+,t0 HCH2−CH2OH (etanol)

* vị trí hướng của phản ứng cộng axit với nước vào anken

Phản ứng cộng axit hoặc nước vào anken không đối xứng thường tạo nên hỗn đúng theo hai đồng phân, trong các số ấy có một đồng phân là sản phẩm chính. Thí dụQuy tắc Mac-côp-nhi-côp:

Trong làm phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu phổ biến là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần tử mang điện tích dương) ưu tiên cùng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc phải chăng hơn), còn A (phần tử mang điện tích âm) ưu tiên cùng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn).

d. Phản ứng trùng hợp

Các anken sinh hoạt đầu dãy như etilen, propilen, butilen trong những điều khiếu nại nhiệt độ, áp suất, xúc tác tương thích thì tham gia phản ứng cộng những phân tử với nhau thành phần đa phân tử mạch vô cùng dài với có khối lượng phân tử lớn. Fan ta điện thoại tư vấn đó là làm phản ứng trùng hợp. Thí dụ:

Phản ứng trùng thích hợp là vượt trình phối kết hợp liên tiếp những phân tử nhỏ tuổi giống nhau hoặc tương tự như nhau thành phần nhiều phân tử rất cao gọi là polime.

Trong làm phản ứng trùng hợp, hóa học đầu (các phân tử nhỏ) được hotline là monome. Sản phẩm của phản ứng bao gồm nhiều mắc xích monome hòa hợp thành nên được gọi là polime. Số lượng mắc xích monome vào một phân tử polime call là thông số trùng hợp cùng kí hiệu là nn.

e. Làm phản ứng oxi hoá

Giống với ankan, anken cháy trọn vẹn tạo ra CO2,H2O cùng toả các nhiệt:

CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2O;ΔH4:

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→3HOCH2−CH2OH+2MnO2+2KOH3  (etylen glicol)Phản ứng làm mất đi màu tím của hỗn hợp kali penmanganat được dùng làm nhận ra sự xuất hiện của link đôi anken.

III. Ankin

1. Khái niệm

- Ankin là hiđrocacbon không no, mạch hở trong phân từ tất cả chứa 1 links ba C≡C sót lại là những liên kết đơn.

- Công thức tổng thể của ankin: CnH2n-2 (n ≥2).

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 12)" width="512">

2. Tính chất vật lý

- nhiệt độ nóng chảy ánh nắng mặt trời sôi tăng đột biến khi tăng số nguyên tử cacbon vào phân tử: 3 chất đầu là khí, các chất gồm n từ 5 → 16 là chất lỏng, lúc n ≥ 17 là hóa học rắn.

- Đều ít tan trong nước, chảy được trong một số dung môi cơ học (rượu, ete, …).

3. đặc thù hóa học

a. Làm phản ứng cộng

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 13)" width="640">

b. Làm phản ứng thế bằng ion kim loại

* phản bội ứng của ank-1-in

CH≡CH + AgNO3 + NH3 → CAg≡CAg↓ (Bạc Axetilen) + 2NH4NO3

nhận xét: Phản ứng này dùng làm phân biệt ank-1-in cùng với anken và ankan.

c. Bội phản ứng oxi hoá

- phản ứng oxi hóa hoàn toàn

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 14)" width="645">

- bội nghịch ứng oxi hoá không hoàn toàn: tương từ bỏ anken cùng ankađien, ankin cũng có công dụng làm mất màu dung dịch KMnO4.

IV. Ankadien

1. Khái niệm

- Ankađien là hiđrocacbon mạch hở đựng 2 links đôi C =C vào phân tử.

- bí quyết phân tử tổng quát: CnH2n-2 (n ≥ 3).

2. đặc điểm vật lý

Butađien là chất khí, isopren là chất lỏng (nhiệt độ sôi = 34oC). Cả 2 chất đông đảo không rã trong nước, nhưng lại tan trong một số dung môi hữu cơ như: rượu, et

3. Tính chất hóa học

a. Phản bội ứng cộng 

 - Ankadien có 2 liên kêt song C=C đề nghị ankađien rất có thể tham gia bội nghịch ứng cộng theo tỉ lệ thành phần mol 1:1 hoặc 1:2.

* cùng H2: (Điều khiếu nại phản ứng là Ni, t0) theo tỉ lệ 1:2 tạo ra hợp hóa học no là ankan.

Xem thêm: Cách Kết Bạn Trong Liên Quân Bằng Id, Liên Quân Mobile, Cách Tìm Bạn Trong Liên Quân Bảng Uid

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3 

Tổng quát: CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n + 2 

* cộng dung dịch Br2: 

 - Cộng theo tỉ trọng 1:1 (cộng vào địa chỉ 1,2 cùng 1,4) Sản phẩm cộng còn sót lại 1 links đôi. 

+ Ở ánh nắng mặt trời -800C ưu tiên cùng vào địa chỉ 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CHBr - CH=CH2 

+ Ở ánh nắng mặt trời 400C ưu tiên cùng vào địa chỉ 1,4

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CH=CH - CH2Br 

 - Cộng theo tỉ lệ 1:2 sinh sản ra thành phầm no

CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 → CH2Br - CHBr - CHBr - CH2Br

Tổng quát: CnH2n-2 + 2Br2 → CnH2n Br4

* Tóm lại: 

 - dung dịch brom là thuốc thử dùng làm nhận biết ankadien và hidrocacbon không no.

* cộng hidro halogenua 

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:1 (cộng vào vị trí 1,2 và 1,4) Sản phẩm cộng còn sót lại 1 liên kết đôi. 

+ Ở ánh sáng -800C ưu tiên cùng vào địa chỉ 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CHCl-CH=CH2

+ Ở ánh nắng mặt trời 400C ưu tiên cùng vào địa chỉ 1,4

 CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CH=CH-CH2Cl

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:2 tạo ra ra sản phẩm no

 CH2=CH-CH=CH2 + 2HBr → CH3-CHBr-CHBr-CH3

* Tóm lại:

 - làm phản ứng cộng giữa ankadien cùng với HX tuân theo quy tắc Maccopnhicop. 

b. Bội phản ứng trùng đúng theo

Các làm phản ứng trùng hợp nhà yếu xẩy ra theo dạng hình 1,4. 

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 15)" width="639">

 c. Bội phản ứng oxi hóa